Question

【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來(lái)制備，整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

（1）化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器 X 的名稱為________；檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是___________。

②實(shí)驗(yàn)中 K1、 K2 打開(kāi)的先后順序?yàn)?/span>________；為保證碳酸鑭的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題有____________。

（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。

①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過(guò)程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，其離子方程式為_______和____________。

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一條)。

③T℃時(shí)，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng) 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常數(shù) K=_________。

④利用手持技術(shù)測(cè)定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應(yīng)過(guò)程，得到如圖曲線。請(qǐng)說(shuō)明 bc 段變化的原因__________。

（3）碳酸鑭(式量為 458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL 稀鹽酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=________。

Answer 1

【答案】 球形干燥管 關(guān)閉活塞 K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時(shí)間后，液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好 先打開(kāi) K2 再打開(kāi) K1 控制氨氣(或CO2)通入量 2La2+ +3HCO3- = La 2(CO3)3+3H+ H++HCO3- =CO2+H2O 碳酸氫鈉堿性相對(duì)較弱，可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3] 200 La3+完全沉淀， 再滴入碳酸氫鈉，水解使溶液的堿性增強(qiáng)，pH發(fā)生突躍 91.6％

【解析】（1）①儀器 X 的名稱為球形干燥管；檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是關(guān)閉活塞 K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時(shí)間后，液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好；②氨氣是極易溶于水的氣體，先通氨氣，在堿性條件下再通入二氧化碳，溶解的量較大，故實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi) K2 再打開(kāi) K1；為保證碳酸鑭的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制氨氣(或CO2)通入量；（2）①碳酸氫鈉分別與和La2+、H+反應(yīng)，過(guò)程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)的離子方程式為2La2+ +3HCO3- = La 2(CO3)3+3H+和H++HCO3- =CO2+H2O；②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是碳酸氫鈉堿性相對(duì)較弱，可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]；③2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的離子反應(yīng)方程式為2La2+ +3HCO3- = La 2(CO3)3↓+3H+，T℃時(shí)，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1，則飽和溶液中c(La2+)=2c[La 2(CO3)3]= 2.0×10-7 mol·L-1，c(CO32-)=3c[La 2(CO3)3]= 3.0×10-7 mol·L-1，Ksp[La 2(CO3)3]= c2(La2+) c3(CO32-)=(2.0×10-7 mol·L-1)2×(3.0×10-7 mol·L-1)3=1.08×10-33，HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=；④利用手持技術(shù)測(cè)定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應(yīng)過(guò)程，La3+完全沉淀， 再滴入碳酸氫鈉，水解使溶液的堿性增強(qiáng)，pH發(fā)生突躍，bc 段變化如圖曲線；（3）滴定時(shí)消耗 EDTA 溶液的物質(zhì)的量為60.00mL×10-3L/mL×0.5 mol/L=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋可知，產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=。