【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼,錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價(jià),以菱錳礦(主要成分為 MnCO3,還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下:

已知 25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

(1)酸溶浸過程中,硫酸需稍過量,除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外,其他作用還有_________(任寫一條)。

(2)除雜1過程加入MnO2后,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________;濾渣2 的主要成分是____________________________

(3)為加快過濾速度,選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說法正確的是______。

a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過濾

b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速

c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中

(4)電解1過程陽極電極反應(yīng)式為____________。

(5)H2O2 是一種常用的綠色氧化劑,在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是__________。

(6)“CO2歧化法制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝,寫出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

【答案】 提供除雜 1 時(shí)所需要的酸性環(huán)境、抑制 Mn2的水解 MnO2+2Fe2+4H===Mn2+2Fe3+2H2O CoS NiS b Mn2+2H2O -2e- = MnO2+4H 錳的化合物可催化 H2O2 的分解,使消耗的 H2O2 增多 3K2MnO4 +4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO33K2MnO4 +2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

【解析】(1)酸溶浸過程中,硫酸需稍過量,除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外,其他作用還有提供除雜 1 時(shí)所需要的酸性環(huán)境、抑制 Mn2的水解;(2)除雜1過程加入MnO2后,將Fe2氧化為Fe3,以便于通過調(diào)節(jié)pH使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2+4H===Mn2+2Fe3+2H2O;濾渣1為氫氧化鐵,再加入硫化銨將鈷鎳轉(zhuǎn)化為難溶的硫化物,故濾渣2 的主要成分是CoS NiS;(3)a. 抽濾的本質(zhì)是減壓過濾,選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速,選項(xiàng)b正確;c. 微粒直徑小于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中,選項(xiàng)c錯(cuò)誤。答案選b;(4)電解1過程陽極Mn2失電子產(chǎn)生MnO2,電極反應(yīng)式為Mn2+2H2O -2e- = MnO2+4H(5)H2O2 是一種常用的綠色氧化劑,在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是錳的化合物可催化 H2O2 的分解,使消耗的 H2O2 增多;(6)“CO2歧化法制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝,該歧化反應(yīng)錳的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?7價(jià)和+4價(jià),發(fā)生的化學(xué)方程式為3K2MnO4 +4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO33K2MnO4 +2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量 D. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )

A.乙醇溶液的濃度越大,對新冠病毒殺滅效果越好

B.氨氣易液化,可用來作制冷劑

C.常溫下,鋁制容器可以用來貯運(yùn)濃硝酸

D.乙烯可用作水果的催熟劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中,R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 五種元素中,只有Z為金屬元素

B. W位于ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價(jià)

C. X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①碳酸鈣和氯化鈣的溶液 ②植物油和氯化鈉溶液 ③氯化鈉溶液和雞蛋清(
A.滲析、蒸餾、萃取
B.分液、萃取、蒸餾
C.過濾、分液、聚沉
D.過濾、分液、滲析

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備,整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

儀器 X 的名稱為________;檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是___________

實(shí)驗(yàn)中 K1、 K2 打開的先后順序?yàn)?/span>________;為保證碳酸鑭的純度,實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題有____________

(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。

為了高磷血癥患者的安全,通常選用碳酸氫鈉溶液,過程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),其離子方程式為___________________。

選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一條)。

③T℃時(shí),碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1, HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11。請計(jì)算反應(yīng) 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的平衡常數(shù) K=_________。

利用手持技術(shù)測定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應(yīng)過程,得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。

(3)碳酸鑭(式量為 458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL 稀鹽酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液,加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3+H2Y2= LaY+2H),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3 , 則沉淀不溶解,下列說法正確的是(
A.一定存在Ag+
B.一定存在CO32
C.一定存在SO42
D.以上說法都不對

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖片是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 其一氯代物只有一種

B. 其二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C. 常溫下為氣體

D. 它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼,錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價(jià),以菱錳礦(主要成分為 MnCO3,還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下:

已知 25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

(1)酸溶浸過程中,硫酸需稍過量,除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外,其他作用還有_________(任寫一條)。

(2)除雜1過程加入MnO2后,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________;濾渣2 的主要成分是____________________________

(3)為加快過濾速度,選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說法正確的是______。

a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過濾

b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速

c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中

(4)電解1過程陽極電極反應(yīng)式為____________

(5)H2O2 是一種常用的綠色氧化劑,在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是__________

(6)“CO2歧化法制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝,寫出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案