【題目】四種主族元素的離子、、和（a 、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m > n，則對下列敘述的判斷正確的是

① a-b=m-n ②元素的原子序數(shù)a> b＞c＞d

③元素非金屬性Z > R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X > Y

A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

【答案】D

【解析】①aXm+中電子數(shù)為a-m，bYn+的電子數(shù)為b-n，它們具有相同的電子層結構，則a-m=b-n，即a-b=m-n，正確；②電子層結構的離子，陰離子在相應稀有氣體的同一周期，陽離子在下一周期，m＞n，故原子序數(shù)a> b＞c＞d，正確；③同周期元素從左向右元素的非金屬性逐漸增強，故元素非金屬性Z > R，正確；④X與Y應屬于同一個周期，且m＞n，X的原子序數(shù)比Y 大，同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化學反應速率v與時間t的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g） N2O4（g） △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度

D．圖二t1時改變的條件是增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為

A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯

C. 1一丙炔 D. 1，3一丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014江蘇)下列關于化學用語的表示正確的是

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結構示意圖：

D．間二甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關系是 。

(3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的

A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是 ．

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．

①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）H2（g）+I2（g）

達到平衡時，c（H2）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A．20 B．16 C．9 D．25

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