Question

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．
（1）寫出化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

（2）氧化劑：

 

還原劑：

 

（3）每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到

 

mol氯氣；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽

 

t．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，H元素的化合價降低，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1氯氣；依據(jù)化學方程式計算．

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高2價，H元素的化合價降低2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，則NaCl為還原劑，H元素的化合價降低，則H₂O為氧化劑，故答案為：H₂O；NaCl；
（3）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高2價，H元素的化合價降低2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，則
每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到0.5mol氯氣；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；假設(shè)反應(yīng)過程中無損耗，生成的氫氣和氯氣全部生成氯化氫，則依據(jù)元素守恒可知氯化鈉中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯化氫中的氯元素，依據(jù)守恒計算得到：用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，氯化氫質(zhì)量為36.5t，NaCl～HCl，最少需要消耗食鹽58.5t；
故答案為：0.5；58.5．

點評：本題考查了飽和食鹽水的電解原理應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握反應(yīng)中元素化合價的變化以根據(jù)方程式的計算方法．