Question

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如圖甲所示：

請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負性較大的是

 

；
（2）BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₃中B原子的雜化軌道類型為

 

，BF₄^-的立體構(gòu)型為

 

；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層間作用力為

 

；
（4）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是

 

、

 

；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)（圖乙）與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是

 

g?cm^-3（1pm=10^-10cm，M（BN）=25g．mol^-1，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，只要求列算式，不必計算出數(shù)值）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）同周期元素從左到右電負性依次增強；
（2）依據(jù)價層電子對互斥理論，計算出的孤對電子對數(shù)以及價層電子對數(shù)，可判斷出分子的空間構(gòu)型；
（3）根據(jù)其結(jié)構(gòu)與石墨相似，層與層之間應該靠分子間作用力結(jié)合；
（4）由圖及元素守恒可寫出這兩個反應的方程式：B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄

△   .

2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃

高溫  .

2BN+3H₂O；
（5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子．一個晶胞中的質(zhì)量為

25g

NA

，一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）³，因此立方氮化硼的密度是

25×4

(361.5×10-10)3NA

g?pm^-3．

解答： 解：（1）B與N 均位于第二周期，電負性從左向右依次遞減，所以N的電負性大于B，故答案為：N；
（2）依據(jù)價層電子對互斥理論，計算出BF₃的孤對電子對數(shù)=

1

2

×（a-xb）=

1

2

×（4-4×1）=0，并且價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp²；BF₄^-中心原子的孤對電子對數(shù)=

1

2

×（a-xb）=

1

2

×（4-4×1）=0，其價層電子對數(shù)為4，所以其結(jié)構(gòu)為正四面體．故答案為：sp²；正四面體；
（3）根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合．故答案為：分子間作用力；
（4）由圖可知B₂O₃與CaF₂和H₂SO₄反應即生成BF₃，同時還應該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄

△   .

2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃與氨氣在高溫下反應即生成BN，方程式為B₂O₃+2NH₃

高溫  .

2BN+3H₂O；故答案為：B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄

△   .

2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃

高溫  .

2BN+3H₂O；
（5）根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子．一個晶胞中的質(zhì)量為

25g

NA

，一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）³，因此立方氮化硼的密度是

25×4

(361.5×10-10)3NA

g?pm^-3，故答案為：

25×4

(361.5×10-10)3NA

．

點評：本題考查較為全面，涉及到化學方程式的書寫、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學習中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計算等方法．