Question

1．某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄ （填化學式，下同），
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂CaCO₃、BaCO₃（填化學式）
（3）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 向溶解的粗鹽中加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子及過量的鋇離子，過濾后向濾液中加熱鹽酸調節(jié)溶液pH，除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉雜質，最后通過蒸發(fā)、結晶、烘干得到純凈的氯化鈉，
（1）第②步操作應加入硫酸鈉，可出去氯化鋇；
（2）MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄可分別生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉，還可生成碳酸鋇沉淀；
（3）加入鹽酸中和氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．

解答 解：（1）氯化鋇可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉，
故答案為：Na₂SO₄；
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，
故答案為：CaCO₃；BaCO₃；
（3）第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查了化學實驗基本操作方法及綜合應用方法，涉及粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，題目難度中等，注意除雜質時不要引入新的雜質，明確粗鹽提純試劑的加入順序是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．