11．下列關(guān)于葡萄糖的說法中，錯誤的是（　�。�
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖是多羥基醛，因而具有醛和多元醇的性質(zhì)
C．葡萄糖是最簡單的醛糖
D．葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成

分析 1個葡萄糖分子含含6個C、6個H、6個O，含-OH、-CHO，為單糖，而核糖、脫氧核糖是醛糖且比葡萄糖簡單，光合作用可合成葡萄糖，以此來解答．

解答 解：A.1個葡萄糖分子含含6個C、6個H、6個O，分子式是C6H12O6，故A正確；
B．含-OH、-CHO，具有醛和多元醇的性質(zhì)，故B正確；
C．葡萄糖為單糖，但核糖、脫氧核糖是醛糖且比葡萄糖簡單，故C錯誤；
D．綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將二氧化碳和水合成為葡萄糖，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握葡萄糖中含-OH、-CHO及醛糖的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4 （填化學式，下同），
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2CaCO3、BaCO3（填化學式）
（3）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：相同溫度下Ka（HF）＞Ka（HCN）．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．溶液pH：NaF＞NaCNB．n1＞n2
C．H2O的電離程度：NaF＞NaCND．c（F-）＜c（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用加熱、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
C．摩爾質(zhì)量建立了物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的聯(lián)系
D．1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液黃綠色變淺
B．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．氨水應密閉保存于低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．過濾 萃取 分液B．萃取 分液 蒸餾C．分液 蒸餾 萃取D．萃取 蒸餾  分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含18O）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑并作催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液體分層，溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入生石灰，并用蒸餾法分離出乙醇，再用法除去乙醚，而得到純凈的乙酸乙酯
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾，加熱裝置已略去），與上如圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（填寫處兩點）①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生，②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑    ②取20mL標準溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點    ④重復以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標準溶液（測得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是⑤②①③④⑥，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是酸式滴定管．選用指示劑是：酚酞
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
         滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$20.20mL，他的計算合理嗎？理由是不合理；第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，不應采用
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫  氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a＜20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作快速放液．
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）

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