【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2 反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
己知:H2(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1
(2)已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,在兩個(gè)固定容積均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0;
②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,計(jì)算P點(diǎn)時(shí)的K=____________,
③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):KP______KQ(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_____________。
(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖所示。
①H+的移動(dòng)方向是_____________(填從左至右或從右至左);
②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為____________________。
【答案】 3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(l)+ H2O (l) H=-122. 5 kJ/mol 大于 512 (mol·L-1)-3 小于 由圖可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此,溫度升高,平衡左移,K值減小,Kp小于KQ 從右至左 2CO2+12H++12e- =C2H4+4H2O
【解析】(1)己知:H2(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1,則
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) H=-283.0kJ/mol
②CH3(OH)(l) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) H=-726. 5 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知①×3-②即得到CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O (l) H=-122. 5 kJ/mol;
(2)①溫度相同時(shí)增大氫氣濃度,提高CO2的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)圖像可知X大于2.0;
② 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
起始濃度(mol/L)0.5 1 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.25 0.75 0.125 0.5
平衡濃度(mol/L)0.25 0.25 0.25 0.5
因此P點(diǎn)時(shí)的K=;
③升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,這說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),P點(diǎn)溫度高,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則化學(xué)平衡常數(shù):KP小于KQ(填“大于”、“”或“等于”);
(3)①右側(cè)電極產(chǎn)生氧氣,氫氧根放電,是陽極,a是負(fù)極,b是正極。電解池中陽離子向陰極移動(dòng),則氫離子的移動(dòng)方向是從右至左;②二氧化碳在陰極得到電子,結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為乙烯,所以產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e- =C2H4+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時(shí),測(cè)得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變);卮鹣铝袉栴}:
(1)鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。
(2)寫出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。
(3)計(jì)算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol,起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: _______________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:______________。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____________。
(5)常溫下,當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是( )
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
探究一
實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金加入某溶液,測(cè)定剩余固體質(zhì)量(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。用單線橋表示出所發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
(1)_________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_____________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)________________。
(4)稱取鋁鎂合金粉末樣品m g于B中,向A中加入上述某溶液,反應(yīng)后測(cè)得生成氣體體積標(biāo)況下為VmL,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
探究二
實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示),問題討論:
(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。為什么?_________________________
(2)現(xiàn)取鎂鋁合金粉末0.78g,完全反應(yīng)后生成的氣體的體積在標(biāo)況下為896mL,則合金粉末中鋁的物質(zhì)的量為________,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有200 mL 3mol·L-1的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液,分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量比為3:4,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃
B. Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體,該晶體一定是Na2CO310H2O
C. 氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色
D. 合金的硬度可以大于它的純金屬成分,合金的熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為97.4℃,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是 (填標(biāo)號(hào))。
A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為:
①
②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應(yīng)后,加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同,測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩,否則會(huì)導(dǎo)致V1 (填“偏大”或“偏。。
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。
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