【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當反應生成8.96L(標況下)Cl2時,測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設反應前后溶液的體積不變)。回答下列問題:
(1)鹽酸在反應中表現(xiàn)出的性質為___________________。
(2)寫出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。
(3)計算反應耗用MnO2的質量為_________g,被氧化的HCl的物質的量為______ mol,起始HCl的物質的量濃度為____________mol/L.
【答案】 還原性、酸性 MnO2+4H++ 2Cl-(濃) Mn2++Cl2↑+2H2O 34.8 0.8 10
【解析】(1)該反應部分HCl中Cl元素化合價不變,生成MnCl2,部分Cl元素化合價升高,所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性。
(2)由化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O改寫為離子方程式時,二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應保留化學式,則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)在標準狀況下8.96LCl2的物質的量為:8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol,由化學方程式可得反應耗用MnO2的物質的量為0.4mol,質量為:0.4mol×87gmol-1=34.8g;根據(jù)氯原子守恒,被氧化的HCl的物質的量為:0.4mol×2=0.8mol;共消耗HCl:0.4mol×4=1.6mol,剩余溶液中HCl為:2mol/L×0.2L=0.4mol,所以起始HCl的物質的量濃度為:(1.6mol+0.4mol)÷0.2L=10mol/L。
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【題目】“納米材料”是指用特殊方法把固體加工到納米級()的超細粉末粒,然后用其制得各種材料。這種材料由于尺寸很小,因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質,且很多性能優(yōu)于普通材料,如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預測,納米材料和納米技術會引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化,是21世紀新技術發(fā)展的前沿。請回答下列問題
(1)1 納米(1 )是___________。
A. B.
C. D.
(2)納米碳就是一種“納米材料”。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質的判斷正確的是________。
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀
(3)如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物可能具有的性質是(_____)
A.能全部透過半透膜
B.有丁達爾效應
C.所得液體可能呈膠體
D.所得物質一定是濁液
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為___________________________。
(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________。
(3)平衡時X的轉化率為_____________ 。
(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________;②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。
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【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列結果正確的是( )
A.反應過程中,沉淀最多時的質量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時,消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V(NaOH)=4.0 L時,得到的溶液中含Na+、Cl﹣
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【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()
A.電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B.加熱分解Ag2O制備金屬銀
C.Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D.Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )
A.燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵b為Cu,工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.若a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同
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【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2 反應生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水,該反應的熱化學方程式為________________。
己知:H2(g)和CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1
(2)已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,在兩個固定容積均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2,CO2的平衡轉化率a(CO2)與溫度的關系如圖所示。
①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0;
②若起始加入的CO2、H2的物質的量分別為1mol和2mol,計算P點時的K=____________,
③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù):KP______KQ(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_____________。
(3)以稀硫酸為電解質溶液,惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴,工作原理如圖所示。
①H+的移動方向是_____________(填從左至右或從右至左);
②產(chǎn)生乙烯的電極反應式為____________________。
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列有關說法中正確的是
A. ClO2具有氧化性,可用作自來水的凈水劑
B. 蘇打溶液顯堿性,蘇打常用作胃酸中和劑
C. CaCO3是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料
D. Fe和Al2O3構成的鋁熱劑,用于焊接鋼軌
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