NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（1）若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識（化合價(jià)升降規(guī)律等）判斷，下列反應(yīng)可能的是
 
（有錯(cuò)選得“0”分）
A、NH4NO3→N2+O2+H2OB、NH4NO3→NH3+HNO3C、NH4NO3→O2+HNO3+H2OD、NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E、NH4NO3→N2+NH3+H2OF、NH4NO3→N2O+H2O
（2）現(xiàn)將NH4NO3晶體在三種不同溫度下加熱使其分解，若分解產(chǎn)物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（僅反應(yīng)條件及反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)中生成的水被略去）
回答下列問題

寫出下列物質(zhì)的分子式
A、
 
E、
 
F、
 

②請寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式Ⅲ、
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）NH4NO3分解，一種可能是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還有一種可能是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高就必須有元素化合價(jià)降低的原則進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)框圖的各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)中生成的水被略去，即可推測反應(yīng)Ⅰ中沒有水產(chǎn)生，NH4NO3分解，根據(jù)（1）中的幾中情況可知，只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中都有水，所以推測反應(yīng)Ⅰ為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)A→E→F→B的關(guān)系，可推辭，A為NH3，氧化之后得E為NO，進(jìn)一步氧化得F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，B為HNO3，結(jié)合（1）中的分析的A選項(xiàng)進(jìn)一步推斷C為N2，D為O2，代入框圖，符合題意，據(jù)此答題；
解答： 解：（1）NH4NO3分解，一種可能是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還有一種可能是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高就必須有元素化合價(jià)降低的原則進(jìn)行判斷：
A、NH4NO3→N2+O2+H2O中N從+5價(jià)降為0價(jià)，N從-3升為0價(jià)，O從-2升為0價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的特征，故正確；
B、NH4NO3→NH3+HNO3滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故正確；
C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O中只有化合價(jià)升高的，沒有化合價(jià)降低的，故錯(cuò)誤；
D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O中N從+5價(jià)降為0價(jià)，N從-3升為0價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的特征，故正確；
E、NH4NO3→N2+NH3+H2O中雖然N從+5價(jià)降為0價(jià)，N從-3升為0價(jià)，但由于每個(gè)N升高的數(shù)值小于降低的數(shù)值，即消耗的銨根的物質(zhì)的量要比硝酸根離子多，所以不可能有NH3產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；
F、NH4NO3→N2O+H2O中N從+5價(jià)降為+1價(jià)，N從-3升為+1價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的特征，故正確；
故選A、B、D、F；
（2）根據(jù)框圖的各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)中生成的水被略去，即可推測反應(yīng)Ⅰ中沒有水產(chǎn)生，NH4NO3分解，根據(jù)（1）中的幾中情況可知，只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中都有水，所以推測反應(yīng)Ⅰ為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)A→E→F→B的關(guān)系，可推辭，A為NH3，氧化之后得E為NO，進(jìn)一步氧化得F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，B為HNO3，結(jié)合（1）中的分析的A選項(xiàng)進(jìn)一步推斷C為N2，D為O2，代入框圖，符合題意，
①根據(jù)上面的分析可知，A為NH3、E為NO、F為NO2，
故答案為：NH3、NO、NO2；
②反應(yīng)Ⅲ是硝酸分解成氮?dú)夂脱鯕�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)的特征進(jìn)行配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3═2N2+O2+4H2O，
故答案為：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O；
點(diǎn)評：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的推斷，有一定的綜合性，中等難度，答題 時(shí)要抓住氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，以及要熟悉含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B、達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D、達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1，2-二溴乙烷氣體A
氧化
還原
B
氧化
C，其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體．則
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是
 
、
 
、
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B
 

B→C
 

B→A
 

B發(fā)生銀鏡反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、青霉素在體內(nèi)經(jīng)堿性水解后，得到青霉氨基酸
B、青霉素是最重要的抗生素
C、在青霉素中都含有-COOH基團(tuán)
D、已知的青霉素至少有青霉素F、G、X、K、V五種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→C：
 
．
②B→E：
 
．
③C→B：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
D、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2 和SO2 廢氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 
．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
（2）CaC2是制取乙炔氣體的原料，其中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）X、Y兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是
 
．

代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
X0.245100
Y1.7114295

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣，這兩類燃料的主要成分是（　�。�
A、碳水化合物B、碳?xì)浠衔?/td>
C、氫氣D、醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如下：下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程中CeO2沒有消耗
B、如圖中△H1=-（△H2+△H3）
C、該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
D、加入催化劑反應(yīng)的焓變減小

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同步練習(xí)冊答案