Question

【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )

A. 圖①表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B. 圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，在T時(shí)加入了H2O2

C. 圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸

D. 圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點(diǎn)d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．t0時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的變大，可能為催化劑或增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，隨稀硫酸濃度減小反應(yīng)進(jìn)行，電流強(qiáng)度減小，T時(shí)加入了H2O2，是強(qiáng)氧化劑，可以加快鋅溶解的反應(yīng)，電流強(qiáng)度增大，隨反應(yīng)進(jìn)行電流強(qiáng)度又減小，但比開(kāi)始電流強(qiáng)度大，故B正確；C．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)NaOH恰好與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉的水解程度最大，則水的電離程度最大，即水電離出c(H+)達(dá)到最大值時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液中各離子濃度大小分別為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選B。