【題目】合金有許多特點(diǎn)．如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè)：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )

A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定

【答案】B

【解析】

試題分析：生鐵是鐵和碳的合金、生鐵的熔點(diǎn)比純鐵、碳單質(zhì)都低，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B.化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D.化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，固體每增重mg，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 已知反應(yīng)： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )

A. 圖①表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B. 圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，在T時(shí)加入了H2O2

C. 圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸

D. 圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點(diǎn)d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______ (未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。

A. 配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

B. 反應(yīng)后溶液呈酸性

C. 配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D. 氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效環(huán)保的自來水消毒劑，其中氯和氧的化合價(jià)分別為( )

A. +2、-2 B. +4、-2 C. -2、-1 D. -4、+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是( )

A．BOH為強(qiáng)堿

B．該混合液pH=7

C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D. KOH＋HCl===KCl＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是

A

B

C

D

物質(zhì)

小蘇打

食用油

淀粉

84消毒液

類別

堿

油脂（酯類）

天然高分子化合物

混合物

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案