3．科學(xué)家預(yù)言，298114F1將是最穩(wěn)定的同位素，該同位素院子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．70B．114C．184D．289

分析 在原子的表示方法中元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來分析．

解答 解：298114F1的質(zhì)子數(shù)是114，質(zhì)量數(shù)是298，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=298-114=184，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：184-114=70，故選A．

點評 本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作致冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，F(xiàn)為紅色單質(zhì)，日常生活中常見的金屬元素．
回答下列問題：
（1）元素電負(fù)性：D＜E；A、C單質(zhì)熔點：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）B的氫化物的沸點高于D的氫化物，其原因是H2O形成分子間氫鍵，而H2S分子間只有范德華力
（4）有關(guān)資料報道：在40GPa高壓下，將AB2用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點、高硬度的晶體，下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是D
A、該晶體屬于原子晶體                        
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個電子   
D、每摩該晶體中含2mol σ鍵
（5）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
（2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗，說明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式）．
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉K3）．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0720mol•L-1．
II．若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有 （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）：E裝置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸時產(chǎn)生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價均為+n，若上述兩化合物的式量分別為M、N，則n為（　�。�
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH　②Cl2�、跦Cl�、躈a2O2�、軲gCl2�、轈O2　⑦NH4Cl2�、郈aO⑨AlCl3
請完成下列問題：
Ⅰ．請用序號完成下列空格
（1）只存在非極性鍵的是②．
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的④（填序號），用化學(xué)方程式來表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB_（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）⑦的元素名稱磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：NH3＞CH4 （化學(xué)式）；
（4）⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4（化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊答案