18．某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價(jià)均為+n，若上述兩化合物的式量分別為M、N，則n為（　�。�
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$

分析 根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和列方程來計(jì)算．

解答 解：該元素為R，化合價(jià)為+n價(jià)，設(shè)其相對原子質(zhì)量為x，則氫氧化物的分子式為R（OH）n，硝酸鹽的分子式為R（NO3）n，則
$\left\{\begin{array}{l}{17n+x=M}\\{62n+x=N}\end{array}\right.$解得：x=$\frac{（N-M）}{45}$，
故選：A．

點(diǎn)評 本題不僅考查了化學(xué)式的書寫及意義，而且考查了相對分子質(zhì)量的概念和常見元素的化合價(jià)及其應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)首先要理清解題思路，然后大膽地設(shè)未知量，列式求解即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；
（3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時(shí)，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中正確的是（　�。�
A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵
B．甲醇分子內(nèi)C原子C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化
C．甲醛為極性分子，分子中兩個(gè)C-H鍵夾角小于120°
D．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．只含非金屬元素的化合物不能形成離子鍵
B．堿金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．鹵族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　　）
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光照可以加快濃硝酸的分解
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
C．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家預(yù)言，298114F1將是最穩(wěn)定的同位素，該同位素院子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（　　）
A．70B．114C．184D．289

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減�。瓻元素與其它元素不在同一周期．C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．A、B同周期，A2 B是離子化合物．請回答：
（1）A2 B的名稱為硫化鈉．C與E形成的具有10電子的4核分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意寫一種）．
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4 （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．17g OH-中含有的電子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
C．鋼鐵在中性溶液中主要繁盛析氫腐蝕
D．在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0

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