14．如圖所示電化學(xué)裝置（電極都是惰性電極）的判斷合理的是（　　）
A．若 Z 為飽和食鹽水，則 X 是陰極
B．若 Z 為飽和食鹽水，則堿在 X 附近生成
C．若 Z 為氯化銅溶液，Y 附近能得到氯氣
D．若 Z 為氯化銅溶液，X 附近發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 根據(jù)電子流向知，X為陽(yáng)極、Y為陰極，若Z為飽和食鹽水，X電極上氯離子放電生成氯氣，Y電極上水得電子生成氫氣和OH-；
若Z為氯化銅溶液，X電極上氯離子放電生成氯氣，Y電極上銅離子得電子生成Cu．

解答 解：根據(jù)電子流向知，X為陽(yáng)極、Y為陰極，若Z為飽和食鹽水，X電極上氯離子放電生成氯氣，Y電極上水得電子生成氫氣和OH-；
若Z為氯化銅溶液，X電極上氯離子放電生成氯氣，Y電極上銅離子得電子生成Cu；
A．通過(guò)以上分析知，若 Z 為飽和食鹽水，則 X 是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．若 Z 為飽和食鹽水，X電極上氯離子放電生成氯氣，Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則堿在Y 附近生成，故B錯(cuò)誤；
C．若 Z 為氯化銅溶液，X電極上生成氯氣、Y電極上生成Cu，故C錯(cuò)誤；
D．若 Z 為氯化銅溶液，X電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，所以X 附近發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，正確判斷陰陽(yáng)極及明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其 中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A．離子半徑的大�。篴＜b＜c＜d
B．b氫化物的沸點(diǎn)高于主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
C．將b、c、d組成的化合物加入到水中對(duì)水的電離沒(méi)有影響
D．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向制作印刷電路板的廢液中，分別加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過(guò)量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+
B．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+
C．加入過(guò)量鐵粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
D．加入過(guò)量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z 三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序 數(shù)之和為 16．X、Y、Z 三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中 B 和 C 均為 10 電子分子．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X 元素位于ⅥAB．A 不能溶解于 B 中
C．B 的沸點(diǎn)高于 C 的沸點(diǎn)D．A 和 C 不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）； 
A．B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號(hào)相關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①鑒別K2CO3和Na2SO4鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣
③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的葡萄糖
④將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射--燒瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明日光照射導(dǎo)致溶解的Cl2逸出
A．①③B．①②C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X(jué)的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
B．Y與M組成化合物的熔點(diǎn)高于X與M組成的化合物
C．X、Z、M的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．X的單質(zhì)與Y、Z的最高價(jià)氧化物均能發(fā)生置換反應(yīng)

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