Question

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y²⁺電子層結構與氖相同，Z原子的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
• B． Y與M組成化合物的熔點高于X與M組成的化合物
• C． X、Z、M的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
• D． X的單質與Y、Z的最高價氧化物均能發(fā)生置換反應

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，則X最外層含有4個電子，為C元素；Y²⁺的電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M 的單質為淡黃色固體，則M為S元素；而Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，則X最外層含有4個電子，為C元素；Y²⁺的電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M 的單質為淡黃色固體，則M為S元素；而Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si元素，
A．Y、Z、M都含有3個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．Y與M組成化合物為MgS，X與M組成的化合物為CS₂，MgS形成晶體為離子晶體，二硫化碳形成的晶體為分子晶體，則MgS晶體的熔沸點較高，故B正確；
C．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性S＞C＞Si，則最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞X＞Z，故C錯誤；
D．X的單質為C，Y、Z的最高價氧化物的最高價氧化物分別為MgO、SiO₂，Mg的金屬性較強，C不能與MgO發(fā)生反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．