Question

（1）0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g，A的相對分子質(zhì)量為

 

．
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，則A的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為

 

．
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為

 

．
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質(zhì)量為

 

．
（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為

 

．
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2，則A的摩爾質(zhì)量為

 

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Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）依據(jù)M=

m

n

計算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（2）在同溫同壓同體積的條件下，氣體物質(zhì)的量相同；
（3）在25℃、101kPa的條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比；
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；
（5）在同溫同壓下，氣體摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；
（6）標準狀況氣體摩爾質(zhì)量=22.4D計算；
（7）在同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

解答： 解：（1）依據(jù)M=

m

n

計算摩爾質(zhì)量=

15g

0.25mol

=60g/mol，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量為60；
故答案為：60；
（2）在同溫同壓同體積的條件下，氣體物質(zhì)的量相同，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，

1

2g/mol

=

8

M

，則A的摩爾質(zhì)量=16g/mol；
故答案為：16g/mol；
（3）在25℃、101kPa的條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，

1

16

：

1

M

=15：8，得到M=30g/mol；
故答案為：30g/mol；
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4：11，則得到

a

M

：

a

16

=4：11，M=44g/mol；
故答案為：44g/mol；
（5）在同溫同壓下，氣體摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的物質(zhì)的量相同，密度之比等于質(zhì)量之比，則得到16：M=1：4，M=64g/mmol；
故答案為：64g/mol；
（6）標準狀況氣體摩爾質(zhì)量=22.4D=22.4L/mol×3.170g/L=71g/mol；
故答案為：71g/mol；
（7）在同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體A與空氣的密度之比為2，M：29=2：1，M=58，A的摩爾質(zhì)量58g/mol；
故答案為：58g/mol；

點評：本題考查了化學基本概念的計算應用，主要是物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅定律分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．