我國(guó)已開(kāi)發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上．
（1）當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，
 
．
（2）提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①
 
；②
 
．
考點(diǎn)：燃料的充分燃燒
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源；
（2）使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積．
解答： 解：（1）當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，尋找新能源，故答案為：尋找新能源；
（2）使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來(lái)考慮，一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，
故答案為：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料的充分燃燒，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量為多少克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)
（1）羧基
 
，（2）羥基
 
，（3）甲基
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）反應(yīng)物為
 
生成物為
 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
 
，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
（1）2HI（g）?I2（g）+H2（g）
（2）2I2（g）+2H2（g）?4HI（g）
（3）I2（g）+H2（g）?2HI（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
 
 分子（填“極性”或“非極性”），AH2B分子中A原子的雜化軌道類型是
 
 雜化，分子中有
 
個(gè)δ鍵、
 
 個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體中含有的粒子間的作用為
 
．
（3）若n=3時(shí)，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．DB2分子的VSEPR模型是
 
；DB2分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，試回答下列問(wèn)題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
；溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則該溶液中的溶質(zhì)為
 
．
若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則該溶液中溶質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　�。�
A、12和8B、6和9
C、7和8D、12和9

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