13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬具有殺菌消毒作用，可用于凈水
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D．我國(guó)首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）屬于氧化物

分析 A．明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
B．燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過(guò)氧化氫的俗稱，據(jù)此回答；
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間的反應(yīng)，結(jié)合離子反應(yīng)概念：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)解答；
D．青蒿素是含有碳元素的有機(jī)物．

解答 解：A．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，不能消毒殺菌，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間的反應(yīng)，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故C正確；
D．青蒿素是含有碳元素的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及物質(zhì)的分離、鹽類水解應(yīng)用、離子反應(yīng)判斷，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
C．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即使條件改變，該限度都不會(huì)改變
D．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是  ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原溶液的pH=lB．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.825mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．任何單質(zhì)中一定含共價(jià)鍵
D．離子鍵的本質(zhì)就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在體積恒定的密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）??xC（g），達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是（　�。�
A．2B．1C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能用作汽車燃料B．能腐蝕鐵制容器
C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能被Cu催化氧化成C02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
D．1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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