13．下列說法正確的是（　　）
A．明礬具有殺菌消毒作用，可用于凈水
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質在水溶液中的反應都是離子反應
D．我國首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）屬于氧化物

分析 A．明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
B．燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過氧化氫的俗稱，據(jù)此回答；
C．電解質在水溶液中的反應，實質是電解質電離產(chǎn)生的離子之間的反應，結合離子反應概念：有離子參加的反應為離子反應解答；
D．青蒿素是含有碳元素的有機物．

解答 解：A．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，不能消毒殺菌，故A錯誤；
B．燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯誤；
C．電解質在水溶液中的反應，實質是電解質電離產(chǎn)生的離子之間的反應，有離子參加，屬于離子反應，故C正確；
D．青蒿素是含有碳元素的有機物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及物質的分離、鹽類水解應用、離子反應判斷，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學反應速率和化學反應限度的說法中正確的是（　　）
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不會改變
D．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是  ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原溶液的pH=lB．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.825mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學鍵的說法，正確的是（　�。�
A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物可能含離子鍵
C．任何單質中一定含共價鍵
D．離子鍵的本質就是陰陽離子間的靜電引力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在體積恒定的密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應：3A（g）+B（g）??xC（g），達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質，達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是（　�。�
A．2B．1C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．能用作汽車燃料B．能腐蝕鐵制容器
C．能與NaOH溶液反應D．能被Cu催化氧化成C02

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D．1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質的電離方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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