室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是(　　)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號
起始濃度/（mol·L-1）
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0．1
0．1
9
②
x
0．2
7
 
下列判斷不正確的是（ ）
A． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對“”的理解正確的是(    )。

A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)
C．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
D．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(　　)

A．純堿溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):

化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）

A．加入水時(shí)，平衡逆向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(   )

A．25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100 ℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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