Question

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag^＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

Answer 1

C

解析試題分析：解：(NH₄)₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子無影響，當銨根離子濃度相同時溶質(zhì)濃度應(yīng)為，c（NH₄Cl）＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]，故A錯誤；依據(jù)一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，依據(jù)溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中c(Cl^－）為0.3mol·L^－1，K_sp(AgCl)=c(Ag^＋)×c(Cl^－)=c(Ag^＋)×0.3mol·L^－1=1.8×10^-10；c(Ag^＋)=6×10^-10mol·L^－1；故B正確；0.2mol·L^-1 HCl溶液與等體積0.05mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量分析判斷，酸過量，設(shè)酸堿溶液體積為1L，鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合溶液中c(H^＋)= =0.05mol·L^－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C錯誤；0.1mol·L^-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度，溶液中的離子濃度大小順序為c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)；故D正確；故選C。
考點：考查了鹽類水解的離子濃度比較方法。