Question

【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑

（一）某同學用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質不與酸反應)配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

（2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液體積(mL)	標準鹽酸體積
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結果偏高的是（_____）

A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中

B．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次

C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱�；卮鹣铝袉栴}：

（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：_______________。

（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

Answer 1

【答案】 堿 22.60 80.0%（或80%） B C 環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 5.61×106

【解析】(1)待測液是堿性溶液，應用堿式滴定管量取，根據(jù)圖示，其讀數(shù)為22.60 mL，故答案為：堿；22.60；

(2)兩次消耗的標準液的體積分別為：20.10mL，19.90mL，兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，所以消耗標準液平均體積為20.00mL，根據(jù)c(待測)===0.4000molL-1，NaOH的物質的量=0.4000molL-1×0.25L×40g/mol=4.0g，NaOH的百分含量=×100%=80%，故答案為：80%；

(3)A．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，標準液體積不變，測定值不變，故A錯誤；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，標準液濃度偏小，會導致測定標準液體積偏高，測定值偏高，故B正確；C．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故C正確；D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，會導致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故D錯誤；故選BC；

(4)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，氫氧化鈉固體溶解放熱，導致測得的“中和熱”數(shù)值偏大，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏大；

(5)稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，則NaOH溶液和鹽酸反應表示中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1；故答案為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1；

(6)常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時，c(OH-)=1×103 mol/L，c(Mg2+)===5.61×106，故答案為：5.61×106。