【題目】一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2 ， 當加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

【答案】B
【解析】解：最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為： =0.3mol，設合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol； 200mL 6molL﹣1 NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為： =0.6mol，
A．根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正確；
B.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；
C．鐵不與氫氧化鈉溶液反應，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA ， 故C正確；
D．根據(jù)分析可知，所加硫酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：、E：
（2）①C加熱分解的化學方程式： ②A與無色無味氣體反應的離子方程式：
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B. 與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

C. 與溴水發(fā)生取代反應 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為________。

②1 mol W與足量水充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定可以大量存在的(　　)

A. Na+ B. Mg2+ C. CO32- D. HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是( )。

A. 氯氣與氫氣反應 B. 次氯酸分解

C. 甲烷與氯氣反應 D. 甲烷與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
①坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： 。
②實驗中需加熱至恒重的目的是： 。
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。
（3）方案三：按如圖裝置進行實驗：

①B裝置內(nèi)所盛試劑是 ；D裝置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
②實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ．
③此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）
A.體積比為1：1
B.體積比為11：7
C.原子數(shù)比為22：21
D.密度比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ）
A.①③②
B.②③①
C.③①②
D.②①③

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