【題目】某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中一定可以大量存在的(  )

A. Na+ B. Mg2+ C. CO32- D. HCO3-

【答案】A

【解析】

某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,溶液為酸或強(qiáng)堿溶液,

A.無(wú)論酸或強(qiáng)堿溶液,均不反應(yīng),則能夠共存,故A符合題意;

B.Mg2+與堿反應(yīng)生成沉淀,則不能共存,故B不符合題意;

C.CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,則不能共存,故C不符合題意;

D.HCO3-與酸或堿均反應(yīng),則一定不能共存,故D不符合題意。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3Al2O3等)是火電廠產(chǎn)生的廢渣,若不加處理會(huì)污染環(huán)境。為綜合利用,研究人員對(duì)其進(jìn)行如下處理:

1)濾渣主要成分是________________;濾液①中的陽(yáng)離子為_____________________。

2)濾液①中還加入還原劑原因是________________;若加入的還原劑為鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

3)加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀,其離子方程式為_________________;反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為達(dá)到好的分離效果,反應(yīng)過(guò)程中控制pH的范圍是__________,選擇該范圍的理由是_________

4NH4HSO4H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液,220℃時(shí)可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3。

查閱資料知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時(shí),S5.2g;100℃時(shí),S421.9g ②280℃時(shí)分解。

①依據(jù)資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。

②煅燒NH4Al(SO4)2時(shí)發(fā)生4NH4AlSO422Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3H2O。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中,試劑X___________(填化學(xué)式);試劑Y_________(填名稱(chēng)),其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )

A. 氯水 B. 氧氣 C. 溴水 D. 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】指出下列有關(guān)反應(yīng)屬哪個(gè)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型:

(1)乙酸與乙醇的反應(yīng),屬_________反應(yīng)。

(2)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng),屬_________反應(yīng)。

(3)乙烯與溴水的反應(yīng),屬__________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H(g) + H(g) H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此熱化學(xué)方程式包含的意義是

A.氫原子的能量比氫分子的能量低

B.兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量

C.1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一塊11.0g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中無(wú)Fe3+存在,加熱除去多余的H2O2 , 當(dāng)加入200mL 6molL1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3g,下列說(shuō)法不正確的是(
A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)久置空氣中不會(huì)變質(zhì)的是(
A.亞硫酸鈉固體
B.漂白粉固體
C.過(guò)氧化鈉粉末
D.硫酸鈉粉末

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
B.32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
C.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NA
D.12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

x

y

w

n(起始)mol

2

l

0

n(平衡)mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度,若w的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下,再向容器中通入3molw,達(dá)到平衡時(shí),n(x)=2mol

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