6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量稀HNO3中加入足量鐵粉：Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
B．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；
B．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．少量稀HNO3中加入足量鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O，故A錯誤；
B．以石墨作電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯誤；
C．NH4HCO3溶液中加入過量石灰水的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故C錯誤；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　�。�
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．分子式為C4H8的有機物可能存在4個C-C單鍵
C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 可命名為2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氫譜有6組峰
D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（一）分子式的確定
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物，質(zhì)譜圖如圖所示，該物質(zhì)的分子式是C4H10O
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（3）A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A屬于醇類物質(zhì)，共有4種結(jié)構(gòu)．
（4）A的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
（三）性質(zhì)實驗
（5）A脫水可生成B，在一定條件下，B可合成塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：
工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化劑}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成類似于的加成）
（1）乳酸所含的官能團的名稱是羧酸、羥基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定條件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$nH2O+．
（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、屬于酯類，b、含有-OH，c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．（相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油   B．露天焚燒C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　　）
A．SO2可用于漂白紙漿B．堿石灰可用于干燥氯氣
C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強電解質(zhì)
D．N3-與CO2互為等電子體

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