12.芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到.OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體.A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D.用化學(xué)方程式表示合成路線;
(5)OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(提示
2$\underset{\stackrel{①濃KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$+
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A是鄰二甲苯,在溴化鐵作催化劑條件下,鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,B發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛,結(jié)合已知條件知,鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答.

解答 解:A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A是鄰二甲苯,在溴化鐵作催化劑條件下,鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,B發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛,結(jié)合已知條件知,鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其名稱是鄰二甲苯,故答案為:鄰二甲苯;     
(2)鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:取代反應(yīng),;   
(3)在溴化鐵作催化劑條件下,鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),取代位置為甲基的鄰、對(duì)位,所以C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(4)酸性條件下,鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸,在濃硫酸、加熱條件下,鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯,
故答案為:
(5)OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為:,
故答案為:鄰苯二甲醛;縮聚反應(yīng);;
(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度中等,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),注意不能多寫(xiě)、漏寫(xiě).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon(雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.
(1)雌黃和雄黃中均含有S元素.
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族.
②S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為H2SO4
③在古特蔡特測(cè)砷法中,Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3,該反應(yīng)中Na3AsO4a(填字母).
a.作氧化劑    b.作還原劑    c.既作氧化劑又作還原劑
(2)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng),則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成48gS時(shí),生成的NO2的體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),元素As在生成物中的化合價(jià)為+5(反應(yīng)后的溶液中不含硫微粒),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.
(4)雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為SO2(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化成H3AsO4而除去,寫(xiě)出該化學(xué)方程式:2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).請(qǐng)回答:
(1)以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤,請(qǐng)指出編號(hào)①,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中.(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:BC(填編號(hào))
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從無(wú) 色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘之內(nèi)不再改變.
(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表:
滴定次數(shù)鹽酸體積(ml)NaOH溶液體積讀數(shù)(ml)
滴定前滴定后
20.000.0016.30
220.000.0016.22
通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:0.16mol•L-1(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備.芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難以氧化,而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終能氧化成羧基.某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸.
反應(yīng)原理:

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對(duì)分
子質(zhì)量
性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

(1)操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯;操作Ⅱ?yàn)檎麴s.
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀,否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.抽濾可以加快過(guò)濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì),其余均為化合物.A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,H在空氣中很容易被氧化為I2.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式:BFe3O4,F(xiàn)FeCl2;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(3)H在空氣中很容易被氧化為I,該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;
(4)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體,該液體具有的性質(zhì)有AD.
A.具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.紅褐色液體可用過(guò)濾的方法純化
C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm
D.取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.A、B、C、D均為短周期元素,且原子半徑依次增大,其中A與B同周期且相鄰,D和E同主族,A與E元素原子的電子層數(shù)相差2,A2-與D3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、B、C最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次遞減,是因?yàn)锳、B、C非金屬性依次遞減
B.EB晶體是一種堅(jiān)硬的高熔點(diǎn)材料,熔化時(shí)需克服離子鍵
C.在一定條件下,B的氧化物與B的簡(jiǎn)單氫化物均能反應(yīng)生成單質(zhì)B
D.C、D的常見(jiàn)氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中,則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.某溫度下,1L pH=8的純水中含OH-為10 -6mol
B.電解精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值一定相等
C.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(O{H}^{-})}$的值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成.進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( 。
A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.目前世界上60%的鎂是從海水提取的.海水提鎂的主要流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑①可以選用熟石灰,加入該試劑的目的是沉淀鎂離子.由海水提取鎂的過(guò)程中,需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進(jìn)行生產(chǎn),這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大,但鎂離子濃度很低,該過(guò)程可以使鎂離子富集,濃度高,且成本低.
(2)操作a的過(guò)程中,應(yīng)先結(jié)晶,然后在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體;操作b的過(guò)程中,需先將無(wú)水MgCl2熔融,然后通電電解.
(3)通過(guò)操作b在制得Mg的同時(shí)也生成了Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.從廢物循環(huán)利用的角度考慮,副產(chǎn)物Cl2可以用于制備鹽酸.
(4)由以上流程可以看出,生產(chǎn)金屬M(fèi)g要用無(wú)水MgCl2,而未直接使用NgCl2溶液,原因是電解氯化鎂溶液,陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應(yīng)生成氫氣,溶液中得到氫氧化鎂沉淀.

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