【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是(　　)

A. NH3 B. N2

C. NO2 D. NO

【答案】C

【解析】

當(dāng)它作還原劑時(shí)，HNO2中N元素的化合價(jià)升高，判斷選項(xiàng)中N元素的化合價(jià)大于+3即可，以此來解答。

當(dāng)它作還原劑時(shí)，HNO2中N元素的化合價(jià)升高，判斷選項(xiàng)中N元素的化合價(jià)大于+3即可，A. NH3中，N元素的化合價(jià)為-3，為可能得到的還原產(chǎn)物；
B. N2中，N元素的化合價(jià)為0，為可能得到的還原產(chǎn)物；

C.NO2中，N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為可能得到的氧化產(chǎn)物；
D. NO中，N元素的化合價(jià)為+2，為可能得到的還原產(chǎn)物；

所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)査�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_______。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。

①H2O2 處理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為_______________。

②NaClO 處理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為____(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL (設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間

B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C. 相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D. 共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列敘述中不正確的是：（ ）

A. 該電池放電的時(shí)候，負(fù)極材料是Cd

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol的電子時(shí)，正極有3mol的NiO(OH)被氧化

C. 充電時(shí)，陰極附近pH增大

D. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請(qǐng)回答下列問題：
d．實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 則下列說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)：當(dāng)外電路通過1mol的電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加了151.5g

B. 充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

C. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

D. 充電時(shí)：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最多的

A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

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