Question

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

Answer 1

【答案】BD

【解析】A項，對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，錯誤；B項，Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ/mol，則其逆過程的熱化學(xué)方程式為Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-QkJ/mol，正確；C項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)不能完全反應(yīng)，1molN2和3molH2完全反應(yīng)時放出的熱量大于2QkJ，錯誤；D項，K1=c（O2），K2=c2(CO2)/[c2(CO)·c(O2)]，NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為c（CO2）/c(CO)=，正確；答案選BD。