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10．隨著堿金屬元素原子序數的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸增大B．堿性逐漸減弱
C．單質熔、沸點逐漸升高D．單質的氧化性逐漸增強

分析 A．同主族元素從上到下原子電子層半徑依次增多；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強；
C．金屬原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低；
D．元素金屬性越強，金屬陽離子氧化性越弱．

解答 解：A．堿金屬同主族，從上到下，電子層增大，原子半徑依次增大，故A正確；
B．從上到下，堿金屬金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，故B錯誤；
C．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，故C錯誤；
D．堿金屬從上到下元素金屬性依次增強，金屬陽離子氧化性依次越弱，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了堿金屬性質，明確同主族元素性質遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大，注意金屬晶體熔沸點規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有下列4種物質：①NO ②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空氣立即變成紅棕色的是①（填序號，下同）；光纖制品的基本原料是②；焰色反應呈黃色的是④；可用作化肥的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．含有 H+離子的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，該元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；該元素和氫元素組成的某種有機物是“西氣東輸”中“氣”的主要成分，這種有機物的電子式為；結構式；空間構型：正四面體．這種化合物中碳元素的質量分數為75%．該物質在氧氣中充分燃燒的反應方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填寫“＞”或者“＜”），該反應放熱（填寫“放出”或者“吸收”）能量．該物質與Cl2反應方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只寫出第一步反應），該反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在10L容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為（　�。�
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應（　　）
A．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丙烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．丙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯代物的反應
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關．）
Ⅰ電極a表面始終未出現氣泡，但產生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時間內，表面無氣泡產生，周圍液體出現紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結論：電解過程中產生了Fe3+，同時水解產生了紅褐色物質．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對電解過程中Fe3+產生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現象和結論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍，證明猜想①不成立
若溶液變藍，證明猜想①可能成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應①是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常數為K3
a．根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推斷反應③是吸（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．縮小容器體積  B．升高溫度  C．使用合適的催化劑  D．設法減少CO的量  E．降低溫度
b．根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=Q1-Q2．

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