2.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)( 。
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2-氯丙烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C.丙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的反應(yīng)
D.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

分析 A.根據(jù)二烯烴與溴可發(fā)生1,2-加成或1,4-加成來判斷;
B.2-氯丙烷(CH3CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯;
C.丙烷中含有2種位置的H原子;
D.苯環(huán)上的兩種取代基有鄰、間、對三種不同位置.

解答 解:A.異戊二烯與溴可發(fā)生1,2-加成或1,4-加成兩種物質(zhì),則存在同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B.2-氯丙烷(CH3CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,不存在同分異構(gòu)體,故B正確;
C.丙烷中含有2種位置的H原子,則與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種一氯代物,存在同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;
D.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng),可生成鄰-硝基甲苯、間-硝基甲苯和對-硝基甲苯三種物質(zhì),則存在同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì),依次來判斷產(chǎn)物是否存在同分異構(gòu)體,做此類題目要注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可能的產(chǎn)物,本題難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.從結(jié)構(gòu)上分析推測,CH2=CHCOOCH2CH3,最不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.能使溴水褪色B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能水解D.能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族.
(2)用電子式表示D2G的形成過程,其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵.
(3)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2->O2>Na+(用離子符號(hào)回答)
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系.
①溶液a和b分別為硝酸,飽和NaHCO3溶液.
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因碳和氮元素處于同一周期,氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子,原子半徑較碳原子小,氮原子核對最外層電子的吸引力更大,得電子能力更強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.原子半徑逐漸增大B.堿性逐漸減弱
C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)?2NO(無色)+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
①單位時(shí)問內(nèi)生成n mo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下列六種物質(zhì)中①Ar  ②CO2  ③NH4Cl  ④KOH   ⑤Na2O2 ⑥MgCl2  請回答:
(1)只存在共價(jià)鍵的是②;(填寫序號(hào))只存在離子鍵的是⑥;(填寫序號(hào))不存在化學(xué)鍵的是①.(填寫序號(hào))
(2)Na2O2的電子式為;
(3)KOH溶于水,破壞了離子鍵;氯化銨受熱分解破壞了離子鍵,共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)水溶液中離子平衡關(guān)系的說法中,正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中,Na+、NH4+、HCO3-、ClO-一定大量共存
B.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol•L-1,則該溶液一定pH=a
C.相同物質(zhì)的量濃度下列溶液:①NH4Al(SO42;②NH4Cl;③CH3COONH4;④NH3•H2O.其中c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
D.AgCl懸濁液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq).向其中加入少量NaCl晶體,平衡逆向移動(dòng),故AgCl溶解度減少,溶度積Ksp也減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.核磁共振氫譜(1HNMR)是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的方法之一,每個(gè)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的氫原子在1HNMR上都給出了相應(yīng)的紅外吸收峰(信號(hào)),每種峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的氫原個(gè)子數(shù)成正比.則乙醇(CH3CH2OH)分了在1HNMR中的信號(hào)和強(qiáng)度分別是(  )
A.兩個(gè)信號(hào),強(qiáng)度之比為1:1B.三個(gè)信號(hào),強(qiáng)度之比為3:2:1
C.兩個(gè)信號(hào),強(qiáng)度之比為3:1D.三個(gè)信號(hào),強(qiáng)度之比為1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.針對如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu),下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是( 。
A.在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí),①、③鍵斷裂B.分子間脫水時(shí),①②鍵斷裂
C.與濃硫酸共熱至170℃時(shí),②、④鍵斷裂D.與醋酸、濃硫酸共熱時(shí),②鍵斷裂

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