Question

（8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　                                   　　　　　。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面　 　　　　　　　　　　　，則發(fā)生了鈍化。
（4）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　         　　　　。

Answer 1

(1)3  VIA ; (2) BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂+H₂O; (3)無明顯現(xiàn)象; (4) SO₂+2COS+2CO₂    

解析試題分析：（1）16號元素硫元素核外電子排布是2、8、6，因此S在周期表中位置是位于第三周期第VIA族 ; （2）碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是BaCO₃+ 2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑。（3）將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若未被氧化，就會發(fā)生反應(yīng)：Fe+ CuSO₄= Cu+FeSO₄,金屬變?yōu)榧t色，若被氧化，則鐵棒表面無明顯現(xiàn)象;（40根據(jù)題意，該反應(yīng)的方程式為SO₂+2COS+2CO₂。
考點：考查S元素的位置、結(jié)構(gòu)及形成的化合物的性質(zhì)的知識。