加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3－和I－發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3－，除食鹽外可供選用的物質(zhì)有：

①自來水                        ②藍(lán)色石蕊試紙

③KI-淀粉試紙               ④淀粉

⑤白糖                      ⑥食醋

⑦白酒

進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(   )

A．①③                 B．③⑥

C．②④⑥               D．①②④⑤⑦


選B。此為信息題，根據(jù)信息可知，在酸性條件下，IO3－可氧化I－生成單質(zhì)碘。由題意知，要證明食鹽中有IO3－，應(yīng)用到I－、淀粉和酸�，F(xiàn)給出了KI-淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋便可完成上述檢驗(yàn)。向待測液中加入食醋，然后將溶液滴在KI-淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)，即證明有     IO3－。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的順序是(　　)

                    

A．藍(lán)、紫、紅      B．紅、藍(lán)、紫        C．紅、紫、藍(lán)      D．紫、紅、藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列說法不正確的是　　)。

A.沉淀只有FeOH)3

B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

C.濾液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

D.向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(2)[2014·廣東理綜，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

①反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見下圖，結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a．__________________________________________________________；

b．__________________________________________________________。

②向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是(   )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-====Mg2+

B.電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_________吸收。

a.濃硫酸                b.稀硝酸

c.NaOH溶液          d.氨水

(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_______(填離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是__________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

鋁箔插入稀硝酸中

無現(xiàn)象

鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是(雙選)(　　)。

A．裝置①可用于做HCl噴泉實(shí)驗(yàn)

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3

D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(雙選)(　　)

A．甲烷分子的二氯取代物和三氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

B．苯分子的二氯取代物和三氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

C．分子式為C4H10O2且可與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物共有3種

D．分子式為C4H8O2且可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有機(jī)化合物共有4種

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