2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系________。
②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________。
(2)[2014·廣東理綜,31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術,反應①為主反應,反應②和③為副反應。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③ CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
①反應①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見下圖,結合各反應的ΔH,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:
a.__________________________________________________________;
b.__________________________________________________________。
②向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應①于900 ℃達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol·L-1,計算CO的轉化率(忽略副反應,結果保留兩位有效數(shù)字)。
③為減少副產物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________。
解析 (1)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應方向是氣體物質的量減小的反應,壓強增大,平衡正向移動,在同溫度下,p2時NO的轉化率較大,故p1<p2,②壓強相同時,溫度升高,NO的轉化率減小,平衡逆向移動,NO、O2的濃度增大,NO2濃度減少,結合化學平衡常數(shù)表達式K=可知,K將減小。
(2)①結合圖像和反應特點可知,a.反應①③為放熱反應,隨溫度升高,lgK降低;反應②為吸熱反應,隨溫度升高,lgK增大;b.放出或吸收熱量越多的反應,其lgK受溫度影響越大。
②由圖像可知,當反應①在900 ℃時,lgK=2,即平衡常數(shù)K=100。
設起始時CO的濃度為a mol·L-1,轉化量為x mol·L-1。
CaSO4(s)+CO2(g)CaS(s)+CO2(g)
a 0
x x
8.0×10-5 x
根據(jù):K==100,解得x=8.0×10-3。根據(jù):a-x=8.0×10-5,解得a=8.08×10-3。
所以CO的轉化率=×100%≈99%
③要獲得更純凈的二氧化碳,必須減少二氧化硫的量,通過反應②的分析可知,當二氧化碳濃度增大時,可使平衡向左移動,所以可在初始燃料(CO)中加入適量二氧化碳,減少二氧化硫的產生,獲得更純凈的二氧化碳。
答案 (1)①p1<p2 ②減小
(2)①a.放熱反應的lgK隨溫度升高而下降(或“吸熱反應的lgK隨溫度升高而升高”) b.放出或吸收熱量越多的反應,其lgK受溫度影響越大
②99%、鄱趸(或CO2)
科目:高中化學 來源: 題型:
電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ=1.18 g·cm-3),用石墨作電極經過一段時間后溶液濃度為19.5%,這是因為( )
A.溶質增加了3.5 g
B.放出了22.4 L H2和11.2 L O2
C.NaOH比水消耗少
D.消耗18 g水
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是 )。
①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵;⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同
A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧
C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.將1 mol N2、3 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)
C.上述反應在達到平衡后,增大壓強(減小體積),H2的轉化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮兩球的浮力變化)( )
A.當杠桿為絕緣體時,A端高、B端低;為導體時,A端低、B端高
B.當杠桿為絕緣體時,A端低、B端高;為導體時,A端高、B端低
C.當杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低
D.當杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高
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科目:高中化學 來源: 題型:
加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O。根據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗,證明食鹽中存在IO3-,除食鹽外可供選用的物質有:
①自來水 ②藍色石蕊試紙
③KI-淀粉試紙 ④淀粉
⑤白糖 ⑥食醋
⑦白酒
進行上述實驗時必須使用的物質是( )
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是(雙選)( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A. | 向某溶液中加入鹽酸 | 產生無色氣體 | 溶液中一定含有CO |
B. | 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間 | 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 | 說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 |
C. | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩 | 上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生成 | 銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能成為CuI |
D. | 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關說法正確的是( )
A.丙烯的結構簡式為CH2CHCH3
B.新戊烷的一氯代物有2種
C.分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
D.鍵線式為的有機物的分子式為C8H8
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