精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體

溶液

A．

H2S

稀鹽酸

B．

HCl

稀氨水

C．

NO

稀H2SO4

D．

CO2

飽和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內外產生明顯的壓強差；產生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應消耗氣體產生壓強差，據此分析。

A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；

B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶內外產生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；

C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；

D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。

（1）C的化學式是___。

（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。

（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等的方面有廣泛應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態(tài))，結合如圖圖像回答問題。

①此反應的熱化學方程式是______。

②反應活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)

③過程II溫度—轉化率圖如圖，下列說法合理的是_____。

A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生

B.溫度高于650°C催化劑燒結，活性減弱

C.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為_________

②氧化劑可處理甲醛污染，結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發(fā)生反應：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉化率為50.0%， 則反應平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是______________。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即

“濾液③”中可能含有的雜質離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調pH”應控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。回答下列問題：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。

查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質量

46

147.5

163.5

64.5

熔點/℃

－114.1

－57.5

58

－138.7

沸點/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水，可溶于乙醇

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是____，冷凝水的流向是____口進水（填“a”或“b”）。

(2)有同學認為該裝置存在一處缺陷，應在BC之間加一干燥裝置，理由是____。

(3)該裝置C控制反應溫度在70℃左右，可采用____加熱的方法；

(4)裝置D干燥管的作用為____，裝置D燒杯中的試劑是____。

(5)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是（填名稱）____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案