Question

1．①Cl₂比S容易與H₂化合；   
②Cl₂能從Na₂S溶液中置換出S；  
③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性強(qiáng)；
④與Fe反應(yīng)時(shí)Cl₂能生成高價(jià)鐵化合物，S只能生成低價(jià)鐵化合物；
⑤Cl₂熔沸點(diǎn)比S的低．
能說明Cl比S的非金屬性強(qiáng)是（　�。�

• A． 只有④
• B． ①②④
• C． ①②③④
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、與氫氣越容易化合、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Cl₂比S容易與H₂化合，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；   
②Cl₂能從Na₂S溶液中置換出S，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確； 
③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性強(qiáng)，因?yàn)檫@兩種酸不是它們的最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
④與Fe反應(yīng)時(shí)Cl₂能生成高價(jià)鐵化合物，S只能生成低價(jià)鐵化合物，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤Cl₂熔沸點(diǎn)比S的低，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等有關(guān)，與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等無關(guān)，題目難度不大．