11.藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成.

完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng) ②消去反應(yīng).
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A、C
(3)由1mol B轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為10mol.如果將 ③、④兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(4)D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

分析 根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成,推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,所以A為:,在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與D反應(yīng)生成心舒寧,所以D為:,


(1)反應(yīng)①為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳所取代的反應(yīng);反應(yīng)②為醇羥基的消去反應(yīng);
(2)分別根據(jù)反應(yīng)①、③分析A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)B為,苯環(huán)、碳氮雙鍵、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);如果將 ③、④兩步顛倒,則最后得到的產(chǎn)物無(wú)不飽和碳碳鍵;
(4)D為:,同類別的同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵、羧基,所以為,與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)為醇羥基和羧基的反應(yīng);
(5)A為:,與A的屬于芳香族化合物為苯胺,氨基與鹽酸反應(yīng);

解答 解:據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,CCl4+2$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$+2HCl,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成,推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,+$\stackrel{一定條件}{→}$→,A為:,在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)$→_{△}^{濃硫酸}$$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,生成B,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$,生成C,C與D反應(yīng)生成心舒寧,所以D為:,反應(yīng)為:+,


(1)反應(yīng)①為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳所取代的反應(yīng):CCl4+2$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$+2HCl,

反應(yīng)②為醇羥基的消去反應(yīng):$→_{△}^{濃硫酸}$$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);



(2)反應(yīng)①為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳所取代的反應(yīng):CCl4+2$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$+2HCl,所以A為:,
反應(yīng)③為B和氫氣的加成反應(yīng),+H2$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$,生成C,

故答案為:;

(3)B為,苯環(huán)、碳氮雙鍵、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)為:+10H2$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$,由1mol B轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為10mol,
如果將③、④兩步顛倒,則發(fā)生反應(yīng)為先與 生成鹽,后再與H2加成,故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的碳碳雙鍵.即為,
故答案為:10mol;;
(4)D為:,同類別的同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵、羧基,所以為,與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)n+nCH2OH-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+( n-1)H2O,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

故答案為:
(5)A為:,與A的屬于芳香族化合物為苯胺,氨基與鹽酸反應(yīng):,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,題目難度中等,注意分子式的確定,注意把握官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系,熟悉醛、醇、苯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.室溫時(shí),濃度均為0.1mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ,稀釋時(shí)的pH變化如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.等體積的三種酸與足量Mg反應(yīng),HX放出氣體的體積最小
B.三種酸等體積混合后與NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
C.根據(jù)曲線,可得0.1mol•L-1HX溶液中由水電離出的c(H+)為10-4mol•L-1
D.將HY與HZ的稀溶液混合后所得溶液中:c(H+)=$\frac{{K}_{a}(HY)•c(HY)}{c({H}^{+})}$+c(Z-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.a點(diǎn)表示的溶液中:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.b點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL
C.c點(diǎn)表示的溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.d點(diǎn)表示的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫常壓下,下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是( 。
A.NH3和Cl2B.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.常溫下,運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測(cè)正確的是( 。
A.測(cè)定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH,可能小于7
B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq),$\frac{c(O{H}^{-})c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$可能變大也可能變小
C.在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00ml
D.pH=8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最高的金屬元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑由大到小的順序是Z>W(wǎng)>Y>X
B.元素的非金屬性W>Y>X
C.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物
D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是( 。
A.用 pH 試紙檢驗(yàn)氣體,一般先將 pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn),粘在玻璃棒的一端,并使其接近出氣口,觀察顏色的變化
B.檢驗(yàn) Fe3O4中是否含+2價(jià)鐵元素時(shí),先用鹽酸溶解Fe3O4,再用 KMnO4溶液檢驗(yàn)
C.海帶中碘元素的提取和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中為制取海帶灰的浸取液,需要煮沸1-2min,其主要目的是趕走溶液中的溶解氧,避免氧氣氧化碘離子
D.檢驗(yàn)麥芽糖水解的產(chǎn)物時(shí),先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至堿性,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.Mn.Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素MnFe
電離能  KJ/molI1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題:
(1)Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,對(duì)此,你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài));
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是有孤對(duì)電子;
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚.丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體;
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1:2.
(5)假設(shè)體心立方晶胞的鐵原子半徑為r,晶胞的邊長(zhǎng)為a,則該晶胞的空間利用率是68%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.①Cl2比S容易與H2化合;   
②Cl2能從Na2S溶液中置換出S;  
③HClO3酸性比H2SO3的酸性強(qiáng);
④與Fe反應(yīng)時(shí)Cl2能生成高價(jià)鐵化合物,S只能生成低價(jià)鐵化合物;
⑤Cl2熔沸點(diǎn)比S的低.
能說明Cl比S的非金屬性強(qiáng)是( 。
A.只有④B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤

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