Question

根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)?/p>

①A+B^2＋ =A^2＋＋B ，  ②D +2H₂O=D(OH)₂ + H₂↑， ③ 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E^2＋+2e^－=E ，B—2e^－=B^2＋

A．E^2＋>B^2＋>A^2＋>D^2＋                      B．D^2＋>E^2＋>A^2＋>B^2＋

C．D^2＋>B^2＋>A^2＋>E^2＋                      D．A^2＋>B^2＋>D^2＋>E^2＋

Answer 1

A

解析:

由①可知金屬性A>B，離子的氧化性相反。②表示第IIA族的活潑金屬（鎂以下如鈣等）③中B做負(fù)極，說(shuō)明B比E活潑。金屬活潑性D>B>A>E.，反之對(duì)應(yīng)離子氧化性為A。從氧化還原反應(yīng)，與水的置換反應(yīng)，原電池三方面考查金屬性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)離子的氧化性，題目難度適中。