Question

根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為①A+B²⁺=A²⁺+B②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　�。�

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

B．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer 1

分析：根據(jù)同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答．

解答：解：①A+B²⁺=A²⁺+B中，氧化性B²⁺＞A²⁺，
②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑中，氧化性H⁺＞D²⁺，
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺，氧化性E²⁺＞B²⁺，
所以這幾種離子的氧化性大小順序為：E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺，
故選A．

點評：本題以原電池原理為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答即可，難度不大．