【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高,C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為__________;E的名稱為____________。
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________;A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________;C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體,C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________;D→E的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________,E→C_________________________________。
【答案】紅褐色 氧化鐵 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】
(1)若A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高,C、D、E中元素X的化合價(jià)相同,據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵,則A為鐵,B為氯化亞鐵、C為氯化鐵, D為氫氧化鐵、E為氧化鐵,所以則D的顏色為紅褐色;E的名稱為氧化鐵;
綜上所述,本題答案是:紅褐色;氧化鐵。
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀;據(jù)以上分析可知X為鋁元素;則A為鋁,B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽, D為氫氧化鋁、E為氧化鋁;鋁原子的核電荷數(shù)為13,在周期表中的位置是3周期IIIA族;鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,鋁做還原劑,H2O做氧化劑;偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;綜上所述,本題答案是:3周期IIIA族;H2O;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體,為過(guò)氧化鈉;C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法,該方法為侯氏制堿法,所以C為碳酸鈉;因此A :Na2O2, B :NaOH, C :Na2CO3,D : NaCl,E :NaHCO3;Na2O2屬于離子化合物,電子式為:;氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,化學(xué)方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;綜上所述,本題答案是:;NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。
(4)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類,據(jù)以上信息可知:則A:N2;B:NH3;C:NO;D:NO2;E:HNO3;氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;綜上所述,本題答案是:4NH3+5O24NO+6H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】螢石(Fluorite),又稱氟石,是一種礦物,其主要成分是氟化鈣(CaF2),CaF2屬于
A.單質(zhì)B.鹽C.堿D.酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會(huì)氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:_________。
(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過(guò)濾、洗滌,洗滌時(shí)可選用的試劑有:________。
A.蒸餾水 B.自來(lái)水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子,其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和,D和M同主族;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素B的符號(hào)和名稱分別是____,______;在周期表中的位置是_________________。
(2)元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。
(3)元素C與M可形成CM2,C與N可形成CN4,這兩種化合物均可做溶劑,其電子式分別為:________________和____________________。
(4)元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為:_______________和 _________________。
(5)元素D和M相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(用元素符號(hào)表示)。
(6)元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?/span>______________________(用化學(xué)式表示)。
(7)在一定條件下,A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池,該電池在放電過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的酸性將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.堿性溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述中正確的是( )
A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1
B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng),后者比前者△H小
D. 汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極Y為L(zhǎng)i
B. 電解過(guò)程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Mg的金屬性比Al強(qiáng) B. H-的離子半徑大于Li+
C. HCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng) D. HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是()
A. 摩爾是一個(gè)基本物理量
B. 1mol H2O中所含氧原子的質(zhì)量為16g
C. 10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多
D. 某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子,則該物質(zhì)的體積為22.4L
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