【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Mg的金屬性比Al強(qiáng) B. H-的離子半徑大于Li+
C. HCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng) D. HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高,C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為__________;E的名稱為____________。
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________;A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________;C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體,C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________;D→E的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________,E→C_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是( )
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下, 2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)已達(dá)平衡,保持其它條件不變,只改變其中一個(gè)條件,v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 ( )
A. ①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的
B. ②圖可能是升高溫度引起的
C. ③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的
D. ④圖是只減少了SO3的濃度引起的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol氯氣,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)列式近似計(jì)算該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)___________。
(2)如果增大氯氣的壓強(qiáng),平衡將向______________移動(dòng)。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(1)+H2O(1)HCOOH(l)+CH3OH(1) △H>0
某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖:
(3)請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol
(4)根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反應(yīng)速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依據(jù)以上數(shù)據(jù),出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律:________,其原因是:_________ 。
(5)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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