完全中和5.1 g二元酸H2A生成正鹽，用去12 g NaOH，則關(guān)于二元酸的說法正確的是（    ）。

    A．該酸的摩爾質(zhì)量是17g·mol－1

    B．該酸中A的相對原子質(zhì)量是34 g·mol－1

    C．10.2 g該酸的物質(zhì)的量是0.3 mol

    D．該酸一定是強酸


C 

【解析】根據(jù)化學方程式：

H2A  +  2NaOH＝Na2A+2H2O

1 mol     80 g

 x        12 g

x=0.15 mol，

H2A的摩爾質(zhì)量為：，所以H2A的相對分子質(zhì)量是34；A的相對原子質(zhì)量是34―2×1=32，故A，B錯誤。10.2 g H2A的物質(zhì)的量為，C正確。能與NaOH中和不一定是強酸，D錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是

A．分子式為C16H18O9

B．0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應

C．能與Na2CO3反應

D．能發(fā)生取代反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是 ( )

A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水，可將含Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和

D. 酒精燈不慎著火，應立即用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的            ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是            _________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡  速率緩慢

放出氣泡  速率快

無變化

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（    ）。

    A．三種金屬的活動性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

    B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

    C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

    D．Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30 mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積在標準狀況下測定）：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量／mg

255

385

459

氣體體積／mL

280

336

336

    （1）乙組實驗中，鹽酸________（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是________________。

    （2）要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________。

（3）要計算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，Mg、Al的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中可以提取溴，主要反應為2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列說法正確的是（    ）。

    A．溴離子具有氧化性        B．氯氣是還原劑

    C．該反應屬于復分解反應    D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在A2＋3B2 = 2C的反應中，經(jīng)過t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

 A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為：

   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

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