【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后達平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求

(1)x= 。

(2)平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計算過程

【答案】(1)x= 1;(2) 0.25mol·L-1。

【解析】

試題分析:(1)把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后達平衡,容器內(nèi)壓強變小,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),故3+1x+2,所以x<2,即x=1;(2) D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),則△n(D)=0.1mol/(L·min) ×2L×5min=1mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)的比可知反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是△n(C)=1/2△n(D)= 0.5mol,則c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題。

1根據(jù)上圖回答①②:

①打開K2,閉合K1

A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________;

B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

②打開K1,閉合K2

A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________;

B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________

2根據(jù)下圖回答③④:

③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________

電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;

④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列3種有機化合物ACH2=CH-CH3BCCH3CH2OH

1)寫出化合物A、C中的官能團的名稱 、 。

2A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為

3B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

4) 草酸(乙二酸)與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為__________。

5) 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】

化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如下:

回答下列問題:

(1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是___________,溶解溫度應(yīng)控制在60-70,原因是___________;

(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_________________;

(3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

(4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是_________________;

(5)步驟、、都要進行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機 C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況,繪制曲線.請分析討論以下問題。

(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的時間段里,收集到氣體最多的是 時間段。反應(yīng)速率最大的是 時間段,反應(yīng)速率最小的是 時間段。

(3)t1~t2時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素 t2~t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”)(提醒:多填不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D與G處在同一族;F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題:

(1)元素F在周期表中的位置 。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

(3)配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 (填晶體類型)。

(4)CA3分子的電子式為 。

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是 。

(6)由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化;1 mol乙分子含有 molσ鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空:

(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫

電極反應(yīng)式:鋅板: ;銅板: 。

(2)在B圖中,a、b兩電極均為石墨,對裝置加以聯(lián)接,使a極析出銅,則b析出 。該裝置叫 。電極反應(yīng)式,a極: b極: 。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪勻溶液,溶液的pH值 (升高、降低、不變),加入一定量的 (填化學(xué)式)后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中不正確的是( )

A. CS2形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示,如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴。下列有關(guān)Y的說法正確的是( )

AY能使酸性KMnO4溶液褪色,所以是苯的同系物

BY能使溴水褪色,且靜置后不分層

CY不能發(fā)生取代反應(yīng)

DY能發(fā)生加聚反應(yīng)生成

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