在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

A

【解析】

試題分析：A.醋酸鈉和醋酸有相同的陰離子醋酸根離子，能抑制醋酸的電離，所以能使平衡向左移動(dòng)，正確；B、氯化鈉和醋酸不反應(yīng)也沒有相同的離子，所以不能使平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤； C、碳酸鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；選A。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于

A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色

A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法判斷

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密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體

D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO42－的方法是 。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要 （填儀器名稱）。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀釋到100 mL，關(guān)于稀釋后的溶液，下列說法正確的是

A．H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B．SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．取10 mL該溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有

A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋

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（本題共12分）鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

37.上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)） 。

38.操作①的名稱為 ，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。該過程中產(chǎn)品C為 ，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為 。

39.若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測(cè)定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是 （填序號(hào)）。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得的H2的體積應(yīng)為 L，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

41.在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先 ，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

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