Ⅰ已知：①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是
 
；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則
 
移動．
（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是
 
態(tài)．（填“氣”、“液”或“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
考點：化學(xué)平衡的影響因素,燃燒熱
專題：
分析：Ⅰ（1）反應(yīng)中△H＜0的屬于放熱反應(yīng)；
（2）燃燒熱的概念判斷；
（3）10g氫氣的物質(zhì)的量=
10g
2g/mol
=5mol，根據(jù)氫氣的燃燒熱判斷；
（4）根據(jù)蓋斯定律計算；
Ⅱ在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（3）固體或液體不影響平衡移動；
（4）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．
解答： 解：I（1）反應(yīng)中△H＜0的屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式知，屬于放熱反應(yīng)的是①②③④，故答案為：①②③④；
（2）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式知，H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，C的燃燒熱為393.5kJ?mol-1，故答案為：285.8kJ?mol-1；393.5kJ?mol-1；
（3）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，10g氫氣的物質(zhì)的量=
10g
2g/mol
=5mol，則燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量=285.8kJ×5=1429kJ，
故答案為：1429kJ；
（4）③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
將方程式④-③得CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1-（-110.5 kJ?mol-1）=-283 kJ?mol-1，
所以CO的燃燒熱為-283 kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1，
故答案為：-283 kJ?mol-1；熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1 ；
II在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故答案為：x+y＞z；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則反應(yīng)物中有固體或液體，所以反應(yīng)物氣體體積之和小于生成物，所以平衡向逆向移動，故答案為：逆向；
（3）增大固體或液體的量，可逆反應(yīng)的平衡不移動，B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是固或液態(tài)，故答案為：固或液；
（4）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、熱化學(xué)反應(yīng)等知識點，根據(jù)蓋斯定律、外界條件對化學(xué)平衡的影響來分析解答，化學(xué)平衡還常�？疾椤案鶕�(jù)圖象判斷改變條件”及化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識點，注意燃燒熱中幾個關(guān)鍵詞“穩(wěn)定氧化物、1mol燃料、完全燃料”為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚
酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為
 
，電解池盛放的電鍍液的濃度與電解前相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實驗：
以H2S的起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．．
（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．
（5）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的個數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4
Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)．將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液．在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；加入鐵粉的作用有
 
、
 
．
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是
 
．FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是
 
、
 
．
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4．請補(bǔ)充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，
 
，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、將CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、ClO2 的消毒效率（等質(zhì)量時得到電子的多少）是Cl2 的2.63倍
C、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D、生成2mol ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極進(jìn)行電解至足夠長時間．有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒有Br-；②電解液變?yōu)闊o色；③最終溶液呈堿性；④K+，Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化．正確的是（　�。�
A、①②③B、僅③
C、①④D、均正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、金剛石和富勒烯（C60）
B、CH3CH2CH2CH3和
C、12CO和14CO
D、CH3CH3 和CH3CH2CH3

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