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某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0．1mol/L，現取兩份20mL該溶液進行如下實驗：（1）第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。根據上述實驗情況，以下說法錯誤的是

A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有I-

C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：

已知步驟Ⅰ反應：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

（1）在步驟I的反應中，氧化劑是 。

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是____；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質離子有____ 。

（3）下列操作有利于提高產品產率的是____（填序號）。

A．慢慢分次加入二氧化錳 B．趁熱過濾

C．冰水浴充分冷卻 D．用水代替酒精溶液洗滌

（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應相相對能量變化如圖。則△H=____；催化劑是否參加化學反應？ （填“是”或“否”或“不確定”）。

（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時的正極反應式為____ ；若從干電池中回收87 kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A．反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉移電子的總數為6NA

B．標準狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉移的電子數目為0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA

D．室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）

（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是 （填序號字母）

a．0～t1時，v正>v逆 ，t2時，v逆>v正

b．混合氣體的密度不再改變時，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡

c．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:

時間／min

0

20

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.020

0.020

0.020

①20 min時，平均反應速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應的平衡常數為_ (保留一位小數)。

④下圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為 ，

（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。當 V=44.8 L時，電池總反應方程式為 ；用該電池為電源，以石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極均產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

選項

現象或事實

解釋

A

用活性炭去除冰箱中的異味

發(fā)生了化學變化

B

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

沒有發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

飽和氯水中存在平衡：①C12+H2OH++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取飽和氯水分別進行下列實驗，相應結論錯誤的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐漸增大

B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小

C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如下：關于利尿酸的說法中，正確的是

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2

D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(B)佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結構如下，下列有關佳味備醇的說法中不正確的是

A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物

B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上

D．1 mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4 mol H2，4 mol Br2

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