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(B)佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結構如下，下列有關佳味備醇的說法中不正確的是

A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物

B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上

D．1 mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4 mol H2，4 mol Br2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0．1mol/L，現取兩份20mL該溶液進行如下實驗：（1）第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。根據上述實驗情況，以下說法錯誤的是

A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有I-

C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數為1.5NA

B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA

D．在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數為3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)現有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種。已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。試回答下列問題：

（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為 (填序號)。

（2）常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各離子濃度大小關系為 。

（3）常溫下，若C溶液中c(OH－)與D溶液中c(H＋)相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果將等物質的量濃度的C、D按a:b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)，則D的電離平衡常數為 (用含a、b的表達式表示)。

（4）常溫下，若B溶液中c(H＋)與C溶液中的c(OH－)相等，現將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB＋pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中不正確的是

A．相同溫度下，0.02 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)之比小于2 :1

B．相同溫度下，0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中c(NH4＋ )之比大于2 :1

C．在0．1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1

D．40 ℃時，pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中c(NH4＋ )與c(SO42 －)之比小于2 :1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關說法中一定錯誤的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B．當pH=7時，所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL

C．當7＜pH＜9時，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)

D．繼續(xù)滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．氫鍵

f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F 兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：b＞c＞a

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c（A2-）< c（H2A）

C．室溫時，M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol·L-1時，溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組用下圖裝置進行實驗，下列說法正確的是

A．鹽橋中的電解質可以用KC1

B．閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導線中流過0．15 mol 時，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復原組成

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