【題目】標準狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中,當CO2NaOH完全反應(yīng)時,下列說法不正確的是

A.反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1

C.反應(yīng)后的溶液呈堿性D.溶液中不只有一種陰離子

【答案】A

【解析】

反應(yīng)的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,n(CO2)= =0.2moln(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol,則有=3>2,所以:所得產(chǎn)物為Na2CO3NaOH,溶液中存在的主要陰離子有CO32、OH-,據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析,反應(yīng)的溶液中有Na2CO3NaOH,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,還能吸收少量CO2,故A錯誤;

B. n(CO2)= =0.2mol,n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol,根據(jù)化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,則氫氧化鈉過量,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的關(guān)系反應(yīng)的,反應(yīng)掉的氫氧化鈉為0.4mol,剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;

C. 反應(yīng)后的溶液為Na2CO3NaOH,呈堿性,故C正確;

D. 溶液中存在的主要陰離子有CO32OH-,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

1)實驗?zāi)康模?/span>_____________________。

2)實驗用品:

①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L1溴化鈉溶液、0.1 mol·L1碘化鈉溶液、四氯化碳等;

儀器:________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。

3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式)________

4)實驗結(jié)論:__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鈦鐵礦(主要含FeTiO3Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì))提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。

回答下列問題:

1)有關(guān)鈦的說法正確的是_________(填字母序號)。

ATiOSO4中鈦元素的化合價為+4

BTiO2中既含有離子鍵,又含有共價鍵

C.鈦元素位于元素周期表中IVA

D.在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下,用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2OII中應(yīng)采取的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。

3III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。

4)將TiO2與焦炭混合,通入氯氣在1173K下反應(yīng),然后將生成的TiCl4CO分離可制取TiCl4。 此反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。TiCl4極易水解,利用此性質(zhì)又可制備納米級二氧化鈦TiO2·XH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

5)將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽,以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極,用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應(yīng)式是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式,其中磷酸為三元中強酸,亞磷酸為二元弱酸,則下列說法正確的是( )

A.磷酸()的電離方程式為:

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

C.溶液呈酸性,是因為的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的恒容容器中,充入1 mol A3 mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g),若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,下列選項說法正確的組合是(  )

①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·s1

3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

3 sB的濃度為0.6 mol·L1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。

(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液,配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器(用品)是______、______。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2t1/

H2SO4

NaOH

1

25.0℃

25.0℃

29.1

Δt=________

2

25.0℃

25.0℃

29.8

3

25.0℃

25.0℃

28.9

4

25.0℃

25.0℃

29.0

已知:溶液的比熱容c4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位)。

(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH___(偏大、偏大無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽:

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(I)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請配平化學(xué)方程式:____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘,其實驗操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液;

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開;

H.靜置、分層;

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)___________→A → _____→E→F。

②下列物質(zhì),不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A. B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。理論上Na2SO3I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡,此時反應(yīng)向逆向進行

C. c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案