【題目】0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL0.1 mol·L1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中,當(dāng)溶液的pH=7時,兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

【答案】A

【解析】Aa點(diǎn)時恰好中和生成氯化銨,物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-),電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),故A正確;B.兩者恰好中和時生成氯化銨,溶液的pH7,當(dāng)溶液的pH=7時,氨水未完全反應(yīng),故B錯誤;C.反應(yīng)終點(diǎn)生成氯化銨,水解顯酸性,酚酞的變色范圍為810,應(yīng)選甲基橙作指示劑,即用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更大,故C錯誤;D.溶液不顯電性,遵循電荷守恒,則當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復(fù)興時期,群青顏料曾用在許多著名的油畫上,當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為____________

(2)第四周期中,與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________,HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同,其原因?yàn)?/span>______________。

②氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________,影響ΔH2遞變的因素為______________

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時,Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B. 充電時,若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xg

C. 放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)①寫出重晶石的化學(xué)式:____________;

②寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式:____________

2)寫出FeCl3KI反應(yīng)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是(

A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為

C. 2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說法正確的是( )

A. 若實(shí)驗(yàn)測得m(H):m(O)>1:8,則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈,然后將氫氣通入裝置

D. 裝置后是否加入干燥裝置,均不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極

C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是( )

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時,SO2SO3的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200℃和a℃時,反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)X的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

1200℃時5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________。

2200℃、8min時,Z的濃度為__________。

3200℃時,在__________時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

4200℃、7min時,v__________v(填“>”、“<”或“=”)。

5)從圖中可以看出,a__________200(填“>”、“<”或“=”)。

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