【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列說法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極
C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-
【答案】B
【解析】依據(jù)裝置圖中電流流向分析,c為正極,氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),d為負極,甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。A. a處通入的空氣,A錯誤;B.原電池中陰離子向負極移動,所以工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向負極,即移向d電極,B正確;C. c電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),C錯誤;D.d電極為電池負極,甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng),在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子,負極電極反應(yīng)為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
B. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
C. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)=c(Cl﹣)+c(I﹣)
D. c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
B. 滴定過程中,當溶液的pH=7時,兩者恰好中和
C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小
D. 當?shù)稳臌}酸為30 mL時,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次),在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)氣流方向為左→右,則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
(2)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步:
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時,測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL);
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中);
③檢查各裝置的氣密性;
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學表達式為 。
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下: ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是________mL, 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(用下列編號填空) 。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________, 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響? (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________;
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________;
④取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則酸和堿的體積比應(yīng)是( )
A. 10∶1 B. 1∶10
C. 1∶100 D. 1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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