【題目】已知Ag+BgCg+Dg)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

900

1000

1200

平衡常數(shù)

0.5

0.6

1.0

1.6

2.0

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______ ,△H= ______ 0(填“<”“>”“=”);

2900℃時,向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL-1.則A的平均反應(yīng)速率vA= ______ .該反應(yīng)達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ______ ,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ______ (填”變大“、”變小“或”不變“)

3)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 ______ (填字母代號).

a 壓強(qiáng)不隨時間改變 b 氣體的密度不隨時間改變

c cA)不隨時問改變 d 單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

41200℃時,若向另一相同容器中充入0.30molA0.40mol B、0.40mol C0.50molD,此時v ______ v(填”大于“、”小于“或”等于“).

【答案】 0.025mol/Ls 80% 不變 c 大于

【解析】

1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積的比(但固體和純液體除外)。溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡正移;

2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率;

3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,或者變量不再發(fā)生改變;

4)由1200℃時,QCK的關(guān)系可判斷平衡移動方向。

1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積的比(但固體和純液體除外),所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即△H0;

2vA==0.025mol/Ls),由已知條件,列出反應(yīng)的三段式,設(shè)A的濃度變化為x molL-1,可得:

Ag+BgCg+Dg

c(起始)/molL-1 0.1 0.4 0 0

c(變化)/molL-1 x x x x

c(平衡)/molL-1 0.1-x 0.4-x x x

900℃時,K==1,解得x=0.008

故達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率==80%。

固定容器中通入惰性氣體氬氣,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不會發(fā)生移動,則平衡時A的轉(zhuǎn)化率為不變;

3a.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)始終不變,故壓強(qiáng)不隨時間改變,不能說明到達(dá)平衡,故a錯誤;

b.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,故混合氣體的密度始終不變,故氣體的密度不隨時間改變,不能說明到達(dá)平衡,故b錯誤;

c.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時,各組分的濃度不發(fā)生變化,故cA)不隨時間改變,說明到達(dá)平衡,故c正確;

d.單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按11生成CD的物質(zhì)的量,不能說明到達(dá)平衡,故d錯誤;

答案選c

41200℃時,QC=< K=2.0,故平衡向正反應(yīng)移動,此時v大于v。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì):

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________;

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;

(3)B中試劑是

(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

(1)A中固體試劑是 (選填序號);

A.醋酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.苯酚鈉

(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

(3)有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為合理嗎?

_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:

______________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是(  )

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是(

A.NH4ClNaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3Na2CO3受熱時都易分解

C.NH3NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.NH3HCl反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是( 。

A. 溶液中:

B. 溶液中:

C. 弱酸溶液等體積混合的溶液中:

D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是(

A.Na2S處理含Hg2+的廢水:Hg2++S2=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

C.Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O4Na++4OH+18O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2價的化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式:______C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2結(jié)合;NH3分子中N原子的雜化方式是____NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)________(”)。

(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O,其原因是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖,填寫圖中的空白。

(1)2mL試劑___;

(2)加入少量___試劑;

(3)再加入___試劑;

(4)現(xiàn)象___

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___

(7)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫),試著寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,從它的結(jié)構(gòu)簡式可推測它可能有的化學(xué)性質(zhì)是

A. 既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 既可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案